黃鐵礦是生產(chǎn)硫磺和硫酸的主要原料。含Au、Co、Ni時(shí)可提取伴生元素。在中學(xué)化學(xué)課上我們大家對(duì)他都不陌生吧，是應(yīng)用制硫酸的。先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒，以得到二氧化硫氣體。

　　將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵，其反應(yīng)為：2SO2+O2→2SO3。這個(gè)反應(yīng)在室溫和沒有催化劑存在時(shí)，實(shí)際上不能進(jìn)行。根據(jù)二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫途徑的不同，制造硫酸的方法可分為接觸法和硝化法。

　　黃鐵礦的接觸法制酸，是用負(fù)載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀(助催劑)的五氧化二釩V2O5作催化劑，將二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫。

　　硝化法是用氮的氧化物作遞氧劑，把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO

　　根據(jù)所采用設(shè)備的不同，硝化法又分為鉛室法和塔式法。而接觸法可以生產(chǎn)濃度98%以上的硫酸，采用較多。

　　主要方程式：

　　4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

　　2SO2+O2=2SO3

　　SO3+H2O=H2SO4

　　另外，黃鐵礦晶形完好，晶面有條紋，致密塊狀者與黃銅礦相似。但據(jù)其淺黃銅黃色，硬度大，及其具有導(dǎo)電性可與黃銅礦進(jìn)行區(qū)別。在受敲打時(shí)很容易破碎，破碎面是參差不齊的。